Question

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

 

Answer 1

AD

【解析】

试题分析：A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)={(0.4－0.2)mol÷2L}÷5min=0. 02 mol/(L·min).正确。B.由图像可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大。说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。所以△H>0。根据图Ⅰ所示可知该反应的方程式为2A+BC。只有当两种反应物按照方程式的计量数的关系加入时生成物C达到平衡时含量才会最高。故a=2。错误。C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于平衡混合物中各组分的浓度没变，所以平衡不移动，v(正)=v(逆)。错误。D．由图Ⅰ可知在200℃时，若加入0.8mold A和0.4mol B，达到平衡时A的含量为0.5。若向容器中充入2 mol A 和1 mol B，即增大了反应物的浓度，同时容器内气体的压强增大。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向正反应方向移动。所以达到平衡时，A 的体积分数小于0.5。正确。

考点：考查温度、压强对化学平衡的影响及化学反应速率的计算的知识。