题目内容

化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
 
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1
A

本题较新，也很有特色；重在看清图中标识，找准分子，原子变化过程中相应的能量变化。

图中a 为反应物键能之和;
图中b 为生成物键能之和;
图中c 为1 mol NH3液化时放出的能量。
N2(g)+H2(g)  NH3(1)  △H＝(a-b-c)kJ·mol-1各项同时乘2得
N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)  △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1 
练习册系列答案
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化学反应N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量变化如图所示，以下叙述正确的是
A．1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ
B．1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ
C．1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ　
D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反应生成1mol NH3（l）是吸热反应
下列说法中正确的是
A．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．由“C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金刚石稳定
D．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化
以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。
（1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为            。
（2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：

根据表中实验数据分析：
①该反应的正反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。
②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有         （写出一条即可）。
（3）一定条件下，将3 mol H2和1mol CO2气态混合物充入2L密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是          。
A．该反应的平衡常数表达式为
B．CO2的平衡转化率为40%
C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)
D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变
（4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是         （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是        ；其电池的总反应为         。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是                   。
下列说法或表示方法正确的是
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol-1
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应在高温下能自发进行
（16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是              和                   。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为                     。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
则通入CH4的一极为原电池的                  （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为                           。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：
（a）流程中所涉及的化学工业                                  （写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是                       ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                           。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                         。
已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是        （   ）
A．盐酸B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸
下列说法错误的是
A．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C．吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热
D．对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则Q2>Q1
15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
下列有关说法错误的是(   )
A．铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B．铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C．反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保

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