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25℃时，将体积为Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH = b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，Va < Vb，下列有关b的说法正确的是
A．b可能等于12B．b可能等于13
C．b一定小于12D．b一定大于12
C
略
练习册系列答案
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常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．c(Na＋)=c(Cl-)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
已知t℃时，纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少？
下列说法正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
水的电离平衡曲线如下图所示。?
 
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从            增加到            。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为                      。
CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A．只有①③B．①③④
C．②④⑤⑥D．③④⑥
下列说法正确的是
A．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c (SO42－)> c (Na+)> c (NH4+)> c (OH－) =" c" (H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(HB)>c(Na+)>c(B－)> c(H+) >c(OH－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7
D．用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积，则在电解过程中转移了0.4mol电子
将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为
A．1×10-13mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L
向等体积pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当最后得到的两溶液pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为Vl，醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V2。则Vl和V2的关系正确的是
A．Vl==V2B．Vl＞V2C．Vl＜V2D．Vl≤V2

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