题目内容
（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据
。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。
（16分） （2分）
（1）CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH- （3分）
(2)（6分） =" " （2分）
根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+) （2分）；
而根据物料守恒有：c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) =" " c(Na+) （1分）
所以有c(CH3COO H) = c(
Cl- ) （1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) =" 0.10mol/L " (1分)
CH3COOH 
CH3COO- + H+ （2分）
c(平) 0.1 1.3×10-3 1.3×10-3 （1分）
解析
（1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
|
组别 |
NH3·H2O |
HCl |
混合溶液的pH值 |
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甲 |
c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 |
c（HCl）=0.1mol·L-1 |
pH=a |
|
乙 |
NH3·H2O的pH=12 |
HCl的pH=2 |
pH=b |
|
丙 |
c（NH3·H2O）=A mol·L-1 |
c（HCl）=0.1mol·L-1 |
pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示） 。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）
