题目内容

用某种仪器进行测量时，平视读数为nmL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL．若x＞n＞y，则所用的仪器可能为


  1. A.
    量筒
  2. B.
    酸式滴定管
  3. C.
    容量瓶
  4. D.
    温度计
B
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需准确量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
AC
AC
．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，视线高于刻线读数
Ⅱ．实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是
将装置中的N2排净
将装置中的N2排净
，之后关闭止水夹a．
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
质量．
（3）E装置的作用是测量
N2
N2
的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
N元素
N元素
的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意
ac
ac
（填代号）．
a、视线与凹液面最低处相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确
N2的体积
N2的体积
其理由是
多余的O2在D中没有被吸收完全
多余的O2在D中没有被吸收完全

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的
最简式
最简式
．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的
相对分子质量．
相对分子质量．
．
（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
A图中液面所示溶液的体积为
28.0
28.0
mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
C
C
  （填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：
重复步骤二（两到三次）
重复步骤二（两到三次）

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是
A
A
（填编号）；
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
，最后又变慢的原因是
反应物浓度减小，所以速率变小
反应物浓度减小，所以速率变小
；
④请写出步骤三的操作内容
重复步骤二（两到三次）
重复步骤二（两到三次）
；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
0.1600
0.1600
mol?L-1．
用某种仪器进行测量时，平视读数为nmL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL．若x＞n＞y，则所用的仪器可能为(　)

A．量筒　　　　　　　　　　　　B．酸式滴定管

C．容量瓶　　　　　　　　　　　D．温度计

 

铜器锈蚀的结果会生成铜绿(碱式碳酸铜)，孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿．

(1)在潮湿的空气中，铜与空气中的二氧化碳、水和氧气等共同作用发生吸氧腐蚀，生成碱式碳酸铜，有关反应的电极方程式为：________．

(2)某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3·xH2O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O．现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品(粉末)组成中碳的质量分数和结晶水x的值的实验．

现有下面几种仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去)

用上述仪器进行组装并做实验时，按气流方向从左到右连接顺序是(用字母填写，下同)(　　)→(　　)→(　　)→(D)

(3)孔雀石和石青的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2，y≤2)．孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1，请推算它们的化学组成．

孔雀石：________；石青：________．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网