题目内容
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ）
| A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 |
| B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈 |
| D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 |
A、非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，氢化物越稳定，所以HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，故A正确；
B、非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；
C、第IA族的金属元素的金属性不一定比第IIA族的金属元素的金属性强，若Li比Ca、Ba弱，故C错误；
D、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引越强，离子半径越小，即半径随核电荷数增大而减小，故D正确；
故选C．
B、非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；
C、第IA族的金属元素的金属性不一定比第IIA族的金属元素的金属性强，若Li比Ca、Ba弱，故C错误；
D、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引越强，离子半径越小，即半径随核电荷数增大而减小，故D正确；
故选C．
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