由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g.放入坩埚中充分加热至质量不变时.将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L,若将28.2 g原混合物与盐酸反应.则放出标准状况下气体4.48 L.由此计算. (1)残留固体质量, (2)n值, (3)NaHCO3质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由Na₂CO₃·nH₂O与NaHCO₃组成的混合物28.2 g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L；若将28.2 g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48 L，由此计算。

(1)残留固体质量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃质量。(写出计算求解的过程)

(1)残留固体为15.9 g (2)n=5 (3)NaHCO₃为8.4 g

练习册系列答案

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把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为(　　)

A．23∶78 B．2∶1 C．1∶1 D．46∶78

下列说法正确的是

A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈

B．轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀

C．铁发生电化学腐蚀时铁为正极

D．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀

下列物质不能通过化合反应得到的是

A．FeCl₂ B．Fe(OH)₃ C．H₂SiO₃ D．NaHSO₃

美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素

C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 D．该微粒的组成可用H₃表示

常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．酸性溶液：Na^＋、Fe²^＋、AlO、SO

B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na^＋、Al³^＋、SO、Cl^－

C．无色透明溶液：MnO₄^－、SO、K^＋、NO

D．强碱性的溶液：CO、NH、Cl^－、Ca²^＋

下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na₂SO₄

B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl₂溶液和AlCl₃溶液

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

D．用氯化钙溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液

某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg 和Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计下图装置进行实验。

（1）如何检验该装置的气密性。

（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（3）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与a g合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是。通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为V mL。若量气管最大量程为50 mL，则固体M中铝的质量(m_A1)范围为。

（4）若a＝38 mg，V＝44.8 mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准 (填“符合”或“不符合”)。

（5）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填“＞”“＜”“＝”)V mL。

下列描述中，不符合生产实际的是( )

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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