Question

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． NaHS溶液的水解方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• B． 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• C． 向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
• D． 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．水解生成硫化氢和氢氧根离子；
B．n（FeBr₂）=0.4mol，n（Cl₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
C．使SO₄^2-完全沉淀，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；
D．强碱溶液中不能生成氢离子．

解答 解：A．NaHS溶液的水解方程式为HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A错误；
B．n（FeBr₂）=0.4mol，n（Cl₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故B正确；
C．向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀的离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄的离子反应为4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．