题目内容

下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是

A. H2O B. CO2 C. N2O D. CH4

练习册系列答案
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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为 。

（2）若将H2换成CO，则还需补充 装置。

（3）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是 。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。

下列物质互为同分异构体的一组是（ ）

A. 红磷和白磷 B. H2O和H2O2 C. 3H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

D. V1 L①与V2 L④混合，若混合后溶液pH=7，则V1>V2

下列说法中正确的是

①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；②M能层可以有s、p、d、f能级；

③3p正表示有3个p正轨道；④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；⑤2s电子云有两个空间取向。

A. ①②③ B. ①④ C. ②⑤ D. ③④⑤

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素有关性质)；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1) IIA族元素的价电子数（______） (2)ⅦA族元素氢化物的沸点（______）

(3)第三周期元素单质的熔点（______） (4)第三周期元素的最高正化合价（______）

(5) lA族元素单质熔点（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径（______）

(7)短周期元素的原子半径（______）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(1)A是________，你推断的理由是___________________。

(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。

(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。

由2-氯丙烷制取少量1,2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过（ ）反应

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去

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