题目内容
8．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | Na2O+H2O═2NaOH | D． | Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ |
分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．
解答 解：A．F、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．只有O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
D．Si、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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全能测控期末小状元系列答案
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15．氢气和二氧化碳的混合气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是（ ）
| A． | V（H2）：V（CO2）=2：1 | B． | V（H2）：V（CO2）=1：4 | C． | V（H2）：V（CO2）=1：1 | D． | V（H2）：V（CO2）=1：2 |
19．下列有关除杂方法正确的是（ ）
| A． | 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤 | |
| B． | 除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤 | |
| C． | 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤 | |
| D． | 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤 |
．
3．
亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（ ）
亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（ ）| A． | 使用该漂白剂的最佳pH为3 | |
| B． | pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=$\frac{1}{10}$ | |
| C． | pH=6时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（ H+）=c（ ClO2-）+c（ OH-） | |
| D． | NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小 |
13．下列说法中错误的是（ ）
| A． | “液氯”和“氯水”是同一物质 | |
| B． | 利用氨气极易溶解于水的性质，可以用氨气做的喷泉实验 | |
| C． | NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白色烟 |
20．研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（ ）
| A． | 钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸 | |
| B． | 钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸 | |
| C． | 钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果 | |
| D． | 钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸 |
17．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Al3+、K+、Cl-、AlO2- | B． | Al3+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- | D． | Ca2+、H+、NO3-、S2O32- |