题目内容
10.某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化.通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低.由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.反应①中反应物的总能量大于填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量.反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量大于填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键所放出的能量.
分析 探究化学反应中的能量变化时,温度升高,则反应放热,温度降低、反应吸热;放热反应中,反应物总能量大于生成物总能量;吸热反应中,反应物化学键断裂吸收能量大于生成物中化学键形成放热热量.
解答 解:通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低,根据温度升高,反应放热,温度降低、反应吸热,所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应;
反应①为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量;
反应②为吸热反应,则断开反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量,
故答案为:放热;吸热;大于;大于.
点评 本题主要考查常见的放热反应和吸热反应,题目难度中等,注意熟记常见的放热反应有:所有的燃烧反应,金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等,其△H<0;常见的吸热反应:Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等.
练习册系列答案
相关题目
1.下列电离方程式正确的是( )
| A. | H3PO4?3H++PO43- | B. | BaSO4?Ba2++SO42- | ||
| C. | Al(OH)3?H2O+AlO2-+H+ | D. | NaHS?Na++H++S2- |
18.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
| A. | 锌粒与稀硫酸的反应 | |
| B. | 灼热的木炭与CO2反应 | |
| C. | 碳酸钙高温下分解 | |
| D. | Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
5.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用.下列说法正确的是( )
| A. | 二氧化氯是强氧化剂 | B. | 二氧化氯是强还原剂 | ||
| C. | 二氧化氯是电解质 | D. | 二氧化氯分子中氯为-1价 |
15.分子式为C5H11Cl结构中含2个-CH3的同分异构体有( )
| A. | 6种 | B. | 5种 | C. | 4种 | D. | 3种 |
2.A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)?zC(g)△H<0,达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol/L,在恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,并再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L,则下列叙述正确的是( )
| A. | 平衡向右移动 | B. | x+y>z | C. | B的转化率提高 | D. | C的体积分数增加 |
19.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中,X元素的化合价为( )
| A. | 3n-12 | B. | 5n-12 | C. | 3n-6 | D. | n-10 |
20.下列物质加入到氢氧化钠溶液中,有气体生成的是( )
| A. | 金属钠 | B. | 过氧化钠 | C. | 金属镁 | D. | 金属铝 |