题目内容

10.某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化.

通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低.由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热(填“吸热”或“放热”)反应.反应①中反应物的总能量大于填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量.反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量大于填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键所放出的能量.

分析 探究化学反应中的能量变化时,温度升高,则反应放热,温度降低、反应吸热;放热反应中,反应物总能量大于生成物总能量;吸热反应中,反应物化学键断裂吸收能量大于生成物中化学键形成放热热量.

解答 解:通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低,根据温度升高,反应放热,温度降低、反应吸热,所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应,Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应;
反应①为放热反应,则反应物的总能量大于生成物的总能量;
反应②为吸热反应,则断开反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量,
故答案为:放热;吸热;大于;大于.

点评 本题主要考查常见的放热反应和吸热反应,题目难度中等,注意熟记常见的放热反应有:所有的燃烧反应,金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等,其△H<0;常见的吸热反应:Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等.

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