题目内容

关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）：

A．都能发生酯化反应

B．都能与NaOH反应

C．甲的苯环上的一氯代物有4种

D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

B

【解析】

试题分析：A、甲、乙中含有羧基，丙中含有羟基，所以都能发生酯化反应，正确；B、丙中的醇羟基不能与氢氧化钠溶液反应，错误；C、甲的苯环上有4种H原子，所以甲的苯环上的一氯代物有4种，正确；D、丙的分子式是C10H15ON，其苯环上有3种H原子，所以苯环的一氯代物有3种，正确，答案选B。

考点：考查对有机物的结构、性质的判断

练习册系列答案
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纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1—100 nm，1 nm=10-9 m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

（16分）对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。

（1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是______。

A．化合物I能与新制的Cu(OH)2反应

B．均可发生酯化反应和银镜反应

C．化合物II能使KMnO4溶液褪色

D．1mol化合物II最多能与5 mol H2反应

（2）化合物II的分子式为____________，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式 。

（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,写出化合物Ⅲ的结构简式 ；

（4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式 （写一种）。

（5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为 。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2O

B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是：

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是：

A．测得其pH=7

B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

C．遇钠生成氢气

D．1.01× 105Pa时沸点为100℃

（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列问题：

（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_______________。

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，则应控制溶液pH______。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式________。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋ == 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋

B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：

D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O == CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）

现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反应外，其它反应的离子方程式为                        

                、                             。

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________。

（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式                         。

（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是                        。

（5）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为____________。

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