题目内容

X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
按要求回答下列问题：
（1）C的化学式为___________；X的化学式为_____________ 。
（2）写出下列方程式反应②的化学方程式________________；反应⑦的离子方程式____________________________ 。
（1）；
（2）；
练习册系列答案
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下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）J的结构式为___________。
（2）K的电子式为__________，属于 ________晶体，所含的化学键有__________________________。
（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为________________________________。
（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为____________________________。
（5）G与H2O反应的离子方程式为_______________________________________ 。
A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质，但是由于贮藏、运输等多方面因素限制，它还不能被大量使用。这些物质的转化关系如下：（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）
请回答下列问题：
（1）A中所含的化学键名称为：____________；请写出I的电子式：____________；
（2）写出①的离子方程式：_____________________________；
（3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为_________，并写出该反应的化学反应方程式：______________________________________________；
（4）若G为第四周期非主族元素，且能与硫酸反应生成氢气，F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨，写出其反应方程式：____________________________；
（5）①25℃时，pH均为10的A、H两溶液中，由水电离出来的氢氧根离子浓度之比为________________。
②氯碱工业中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0. 1 mol KI转移电子0. 6 mol，则这三种物质间反应的离子方程式是________________________             
有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。  
请回答：
（1）写出F的电子式__________，其化学键类型有______________。
（2）写出反应⑤的化学方程式__________ 。
（3）I的水溶液呈       性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）____________。
（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是____________（填序号）。
（5）在同主族氢化物的性质递变中，C的氢化物的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；    
 A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德华力
物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。
请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同） 回答下列问题：
（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
②D与乙反应的离子方程式为_____________________。
（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________。
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________     。
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法___________ 。
④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。  
 请回答下列问题：
（1）X的化学式为________，X所含化学键类型为____________________。
（2）丙、丁分别是________、________（写元素符号）。
（3）丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：________________________________。
（4）用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：____________________________。
（5）X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为___________，W是______（“离子”或“共价”）化合物。
以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1） 氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是________。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是_________。
（2）反应①的化学方程式是______。反应②的化学方程式是_______。反应③的化学方程式是______。
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第______周期，______族。
（2）A在B中燃烧的现象是____________。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是____________。
（4）G+G→M的离子方程式是____________。
（5）Y受热分解的化学方程式是__________________。
如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B___、G____、Y____。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是___极，请写出在此电极上 发生的电极反应式：____。
(3)写出反应①的化学方程式___。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Kap=2.097×10-39。将 0. 01 mol．L-1的A溶液与0.001 mol．L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 ___（填“能”或“不能”），请通过计算说明____。

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