Question

用价层电子对互斥理论预测NH₃和BF₃的空间构型，结论正确的是（　　）

• A、直线形；三角锥形
• B、V形；三角锥形
• C、三角锥形；平面三角形
• D、直线形；平面三角形

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答： 解：NH₃分子的中心原子N原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

（5-3×1）=1，所以NH₃的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数═

1

2

（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
故选C．

点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，注意中心原子上的孤电子对数=

1

2

（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．