搜索
题目内容
已知X、Y、Z、W、R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按W、R、Y、Z、X的顺序依次减小，Y、R同主族。下列推断正确的是
A.
W为第二周期元素
B.
X、Y、W一定不在同一周期
C.
X、W不可能在同一主族
D.
Z、W的单质化合一定形成离子化合物
试题答案
相关练习册答案
B
练习册系列答案
成功中考系统总复习系列答案
成长记寒假总动员云南科技出版社系列答案
冲刺100分必备必练系列答案
升入重点校小升初星级题库系列答案
冲刺六套题系列答案
1课一练课时达标系列答案
毕业班综合训练系列答案
各地期末测试大考卷系列答案
初中基础知识名师讲析与测试系列答案
毕业综合练习册系列答案
相关题目
已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W形成的单质的熔点一定高于Y
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y两种元素的符号：X
H
H
、Y
N
N
；
（2）W在元素周期表中的位置是
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
；
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是
HNO
3
HNO
3
，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是
H
+
+OH
-
═H
2
0
H
+
+OH
-
═H
2
0
．
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X
H
H
、Z
O
O
．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
，它的共价键属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
NH
4
NO
3
NH
4
NO
3
（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为
，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为
NH
4
+
+OH
-
?NH
3
↑+H
2
O
NH
4
+
+OH
-
?NH
3
↑+H
2
O
．
（4）X与W形成的化合物的电子式为
，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为
NaH+H
2
O═NaOH+H
2
↑
NaH+H
2
O═NaOH+H
2
↑
，其中水做
氧化
氧化
剂（填“氧化”或“还原”）．
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y
氮
氮
、W
钠
钠
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
、
、
、
、
．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是
NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
↑+H
2
O
NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
↑+H
2
O
．
（4）由X、Y形成的化合物XY
5
属于
离子
离子
晶体，写出XY
5
和水的反应方程式
NH
4
H+H
2
O═NH
3
?H
2
O+H
2
↑
NH
4
H+H
2
O═NH
3
?H
2
O+H
2
↑
．
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ）
W
X
A
盐酸
Na
2
CO
3
溶液
B
NaOH溶液
AlCl
3
溶液
C
CO
2
Ca（OH）
2
溶液
D
O
2
Na
A．A
B．B
C．C
D．D
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如右图所示，下列说法正确的是（ ）
、
、
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ）