题目内容

16．以下不属于化学键的是（　　）
A．离子键B．共价键C．金属键D．分子间力

分析 相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，据此分析解答．

解答 解：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，分子间作用力又称范德华力，存在于分子之间，影响分子晶体的物理性质，故选D．

点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，概念型选择题根据概念判断即可，注意氢键、分子间作用力不属于化学键，配位键属于共价键．

练习册系列答案
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6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L苯中含有苯分子的数目为0.2NA
C．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA
7．明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

（1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
①操作I的名称为冷却结晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空气能够为沉淀反应提供足量的CO2（写化学式）．
（2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．
4．下列装置、操作及说法正确的是（　　）
A．用图1装置加热氯化铵溶液制取氯化铵晶体
B．用图2装置探究NaHCO3的热稳定性
C．用图3装置来溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
D．用图4装置比较硫酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
11．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强．
（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置．
（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是BDF（填仪器编号字母）．
A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯
（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；
     酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．
为测定KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②该晶体中KClO3的质量分数为81.7%．
③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数偏高（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素质量数的递增B．元素的原子半径呈周期性变化
C．金属性和非金属性呈周期性变化D．原子核外电子排布呈周期性变化
8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．Y可能是葡萄糖
5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．
用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
B．
用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
C．
用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
D．
用图所示装置分馏石油
6．下面是自来水生产的流程示意图：

（1）混凝剂除去杂质的过程③（填写序号）．
①只有物理变化        
②只有化学变化      
③既有物理变化也有化学变化
FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），请用离子方程式表示这一过程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
（2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+．可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放生石灰，后投放纯碱，理由是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来．
（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO．下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是①③（填写序号）．
①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

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