若用Cu作电极.电解Na2SO4水溶液.两极上发生什么化学变化?写出电极反应式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

若用Cu作电极，电解Na₂SO₄水溶液，两极上发生什么化学变化?写出电极反应式。

答案：
解析：

阳极：Cu—2e^-＝Cu²⁺（氧化反应）Cu²⁺＋2OH^-=Cu（OH）₂↓

阴极：2H⁺＋2e^-＝H₂↑（还原反应）

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（2009?福清市模拟）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

（用化学式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．如图所示转化关系，推测：戊可能为：

（列举合适的两例）．
若甲是O₂、乙是N₂H₄，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

．
（3）若图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应．若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系．则反应d中阴极的电极反应式为：

Cu²⁺+2e^-═Cu（或Zn²⁺+2e^-═Zn、Ni²⁺+2e^-═Ni）

Cu²⁺+2e^-═Cu（或Zn²⁺+2e^-═Zn、Ni²⁺+2e^-═Ni）

．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物时，则反应c的化学方程式为：

将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄?5H₂O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答：
（1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为

．
（2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为

2H⁺+2e^-═H₂

2H⁺+2e^-═H₂

．
（3）若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积

L（标准状况下）

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；
电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、盐酸．
按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请用电化学知识说明原因

．
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？

（填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极

．
③若发生如下反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，请在右边框图内画出实现该反应的装置图（使用题目所给材料和药品）．
④若用石墨作电极，电解1L 0.1mol/L盐酸，当转移0.5mol电子时，阳极得到气体的体积（标况）为

若用Cu作电极，电解Na₂SO₄水溶液，两极上发生什么化学变化?写出电极反应式。