设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状况下.2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面体结构.12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC．1mol氯气参加氧化还原反应.转移的电子数一定为2 NAD．5.6g Fe和足量的盐酸反应时.失去的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

C．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

D．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

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(10分)常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点____________.

（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理。

②垃圾处理要遵循无害化、减量化和的原则。

③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。

（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。

②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________。

③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“ 症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。

④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。

请写出此反应的方程式：。

（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。石英玻璃的主要成分为。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。

一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是

A．HCHO B．SO2 C．Rn D．CO

电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr (OH）3]=6.3×10-31。下列说法正确的是

A. 阳极材料也可以是Cu

B. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原

C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀

（4分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是。

A．标准状况下33.6 L H2

B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O

D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

（9分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。

（3）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是__________。

②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移

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