题目内容
11．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）| A． | 催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 | |
| B． | 恒压，通入稀有气体，反应速率不变 | |
| C． | 该反应是放热反应，降低温度反应速率变大 | |
| D． | 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2 （g）消耗的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$ |
分析 根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；并利用降低温度反应速率减小及化学反应速率的计算式来解答．
解答 解：A．催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；
B．恒压，通入稀有气体，应增大容器的体积，则浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
D．据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正确．
故选D．
点评 本题主要考查了影响化学反应速率以及化学平衡的因素，侧重考查学生的分析能力，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，难度中等．
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19．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（ ）
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2-的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为：
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2-的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为：
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ③＞④＞①＞② | C． | ③＞①＞②＞④ | D． | ①＞②＞④＞③ |
2．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有7个横行，7个周期 | B． | 元素周期表有16个纵行，16个族 | ||
| C． | ⅠA 族的元素全部是金属元素 | D． | 0族元素的原子最外层都有8个电子 |
19．关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
| A． | 无论什么情况下，一个化学反应的平衡常数都是一个定值 | |
| B． | 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 | |
| C． | 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 | |
| D． | 化学平衡常数越大，反应速率越大 |
6．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（ ）
| A． | a-c=m-n | B． | b+d=m+n | ||
| C． | 元素的金属性：X＞Y＞Z＞R | D． | 离子半径：Z＞R＞Y＞X |
16．下列关系的表述中，正确的是（ ）
| A． | 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO4、KNO3 | |
| B． | 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 | |
| C． | pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等 | |
| D． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
3．等物质的量的N2和CO一定含有相等的（ ）
①质量 ②体积 ③分子数 ④原子数．
①质量 ②体积 ③分子数 ④原子数．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
20．某有机物结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 属于芳香族化合物 | |
| B． | 分子式为C27H42 | |
| C． | 核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同 | |
| D． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为
．
．