Question

19．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（　　）
①基态X的原子结构示意图  
②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵
③基态Z^2-的电子排布图     
④W基态原子有2个能层，电子式为：

• A． ①＞②＞③＞④
• B． ③＞④＞①＞②
• C． ③＞①＞②＞④
• D． ①＞②＞④＞③

Answer 1

分析 X为S原子，Y为Cl原子，Z^2-为S^2-，W为F原子，电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大，原子半径减小，同种元素的阴离子的半径大于原子半径；

解答 解：①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，
②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵，则Y为Cl原子，
③基态Z^2-的电子排布图：，Z^2-为S^2-，
④W基态原子有2个能层，结合电子式可知，W为F原子；
电子层数越多，半径越大，F＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，则半径：S＞Cl，同种元素的阴离子的半径大于原子半径，则半径：S＜S^2-；
所以半径：S^2-＞S＞Cl＞F，③①②④
故选C．

点评 本题考查原子半径大小比较，侧重考查分析能力，明确原子半径比较方法是解本题关键，离子半径大小比较也是常考查点，题目难度中等．