题目内容
下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是
A．2C+SiO2=Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4
C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金刚石不导电，晶体硅能导电
B
【解析】
试题分析：判断元素非金属性强弱的依据一般有3个， ①最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强 ，②与H2化合越容易，元素非金属性越强，③气态氢化物的稳定性越强，元素非金属性越强，A. SiO2+2C = Si+2CO↑，这是工业制粗硅的反应，与元素非金属性强弱无关，错误；B. CH4比SiH4稳定，说明碳的非金属性比硅强，正确，C. Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3 +CO2↑,该反应需要在高温下进行，不符，错误；D.物质的导电性属于物理性质，而非金属性强弱判断属于化学性质，错误；选B。
考点：考查元素非金属性强弱的判断。
（15分）研究碳及其化合物有重要意义。
（1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。
已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；
则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。
（2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率 ，
②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 ，
A、使用更有效的催化剂
B、在原容器中再充入1mol CO2
C、在原容器中再充入1mol He
D、缩小容器的体积
E、将甲醇及时分离出来
③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
④该条件下，此反应的化学平衡常数为 。
（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为： 。
（4）已知
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。
