题目内容

在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )

A．33．3% B．40% C．36% D．54．5%

练习册系列答案
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标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为

A．25% B．34% C．75% D．50%

由转变成需经过下列合成途径的顺序是 ( )

A．消去→加成→消去 B．加成→消去→脱水

C．加成→消去→加成 D．取代→消去→加成

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．

I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：

II．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

请回答下列问题：

（1）盛装盐酸的仪器的名称是 ，装置的连接顺序是： 、 、 、 （填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．

（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：_______________________．

（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是： （填字母编号）．

a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液

（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、MnO、NO、SO42-

②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO、NO、S2﹣、SO

③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I﹣、Cl﹣、S2﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO．

A．①②B．①③C．②④D．③④

硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。

（4）请用离子方程式解释加入H2O2后滤液2可循环利用的原因 ，滤液3是 。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。

A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．四种元素中，C处于元素周期表中最左、下方，故原子半径最大

C．元素B和C只能形成一种化合物

D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物中没有两性氢氧化物

向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（ ）

A．则此过程中参加反应的铁的质量是14g

B．析出铜物质的量是0.25mol

C．反应后溶液中：c（FeSO4）=1.5mol/L

D．反应后溶液中：c（CuSO4）=1.5mol/L

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