题目内容

表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅧA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是                                   ;

②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为                                 。

（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为           ；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式              ；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式:                               。

（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应                              。

⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应                         。该燃料电池的产物为               。

（1）酸性HClO4＞H2SO4；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋H2O 

（2）HNO3；；4NH3＋5O24NO＋6H2O

（3）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+；硫酸

练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
（1）请写出②的元素符号
Be
Be

（2）请写出③的最高价氧化物的电子式
．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F

（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是
镁
镁
（填名称），可以验证该结论的实验是
（b）（c）
（b）（c）
（填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期IA
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨ ⑩
（1）请写出②的元素符号   
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式    ．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）   
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）    ．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式   
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是    （填名称），可以验证该结论的实验是    （填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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