题目内容
【题目】某同学进行硫酸铜晶体(
)结晶水含量的测定实验。完成下列填空：
（实验步骤）：
(1)在__________(填仪器名称)准确称量瓷坩埚的质量。
(2)在瓷坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体，并称重。
(3)把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_______(填仪器名称)中冷却到室温，并称重。
(4)重复上述实验进行恒重操作，其目的是_______________，直到两次称量结果不超过______克。
(5)下面是该学生实验的一次数据，请完成计算：
坩埚质量(克) | 坩埚与晶体的质量(克) | 恒重后坩埚与固体质量 |
13.721 | 24.692 | 20.631 |
______；(精确到0.01)实验相对误差是_________(保留小数后一位)。
(6)这次实验中产生误差的原因可能是_______
a. 硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 b. 在加热过程中发现有黑色物质生成
c. 加热时有晶体飞溅出来 d. 加热失水后露置在空气中冷却
【答案】电子天平 干燥器 确保结晶水失去完全 0.001 5.22 4.4% bc
【解析】
（1）根据精确度选择称量仪器；
（3）在加热后冷却时，为了防止硫酸铜吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜；
（4）取两次平均值，计算出相对误差；为确认硫酸铜晶体完全失去结晶水，需加热冷却称量再加热冷却称量，直至连续两次称量的差不超过0.001g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去；
（6）在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前被测样品表面潮湿，都会造成测量结果偏高．
（1）托盘天平精确度为0.1g，电子天平可精确度0.001g，根据数据可知，应选择电子天平，
故答案为：电子天平；
（3）由于无水硫酸铜易结合水，故应放在干燥器中密封冷却，
故答案为：干燥器；
（4）为确认硫酸铜晶体完全失去结晶水，需加热冷却称量再加热冷却称量，直至连续两次称量的差不超过0.001g为止．这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去，保证结晶水全部失去，
故答案为：确保结晶水失去完全 ；0.001；
（5） 
= CuSO4+ xH20
160+18x 160
(24.692-13.721) (20.631-13.721)
=
解得：x=5.22
实验相对误差=
×100%=4.4%，
故答案为：5.22；4.4%；
（6）a.被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故a错误；
b.在加热过程中发现有黑色物质生成，说明硫酸铜分解，使硫酸铜的质量偏小，结晶水的质量偏大，导致结果偏大，故b正确；
c.加热过程中有少量晶体溅出，导致水的质量测定结果偏大，故c正确；
d.加热后容器未放入干燥器内冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，故d错误；
故答案为：bc。
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【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
(1)“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。
(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：_________________。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________________________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。
