题目内容


下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(   )

①C(s)＋O2(g)====CO2(g)   ΔH1                      C(s)＋O2(g)====CO(g)   ΔH2

②S(s)＋O2(g)====SO2(g)   ΔH3                      S(g)＋O2(g)====SO2(g)   ΔH4

③H2(g)＋O2(g)====H2O(l)   ΔH5                2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)   ΔH6

④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)   ΔH7            CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)   ΔH8

A.①                            B.④                      C.②③④                            D.①②③


C

练习册系列答案
相关题目

某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是

A．CH3—C≡C—CH3                        B． CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3                           D．CH2＝CH—CH3

某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能

B．铜片的质量增加

C．H+向铁片移动

D．铁片上发生的反应是Fe－2e－=Fe2+

根据表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断叙述正确的是(　　)

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性                   D．L2＋与R2－的核外电子数相等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1    

分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是(　　)

  A．△H1＞△H2＞△H3                            B．△H1＜△H3＜△H2

       C．△H1＞△H2＝△H3                           D．△H1＝△H2＜△H3

下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(g)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

 在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是    (        )

A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液      

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液      

C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液     

D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是(   )

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