题目内容
【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO 
、SO 
、Cl﹣、CO 
的某一种（1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．（2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D、
（2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DD与盐酸： ．
【答案】
（1）BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；Na2CO3
（2）Ba2++CO 
=BaCO3↓；CO +2H+=CO2↑+H2O
【解析】解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO 
、CO 结合，而只能和NO 
、Cl﹣；Ag+不能和SO 、Cl﹣、CO 三种离子结合，而只能和NO 结合，则一定是BaCl2、AgNO3 ． Cu2+不能和CO 结合，所以为CuSO4 ， Na+对应CO 为Na2CO3 ． 即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3 ． ①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3 ． 综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；（1）依据推断结果可知A为BaCl2 ， C为CuSO4 ， 所以答案是：BaCl2；AgNO3；CuSO4 ；Na2CO3；（2）A为（BaCl2）和D（Na2CO3）反应的方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，即Ba2++CO =BaCO3↓，盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO +2H+=CO2↑+H2O，所以答案是：CO +2H+=CO2↑+H2O．
