Question

【题目】常温下，下列叙述不正确的是( )

A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10

B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

D. 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质

Answer 1

【答案】C

【解析】硫酸是强电解质，PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10-6mol/L，当溶液稀释500倍后，硫酸根离子的物质的量浓度是原来的 ，所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10-8 mol/L，溶液接近于纯水，所以氢离子以水电离的为主，接近于10-7 mol/L，所以稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10，故A正确；Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中都含有HCO3-、CO32-、Na+、H+、OH-五种离子，故B正确；CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成醋酸，c(CH3COO-)减小，故C错误；滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明NaNO2是强碱弱酸盐，证明HNO2是弱酸，故D正确。