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（l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na
+
、Mg
2+
、NH
4
+
、Cl
-
、S0
3
2-
S0
4
2-
、N0
3
-
和N0
2
-
等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0
3
2-
的实验操作是
A或D
A或D
（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
不含有，若有N0
2
-
，能使酸性KMnO
4
溶液褪色
不含有，若有N0
2
-
，能使酸性KMnO
4
溶液褪色
；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl
2
溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D．取试样，滴加酸性KMnO
4
溶液，不褪色．
（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH
-
、H
+
、NH
4
+
、Cl
-
四种离子，其中c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）则这两种溶质的化学式分别是
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
NH
4
Cl和NH
3
?H
2
O
．
（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10
-10
，Ksp（RY）=1.8X 10
-16
，Ksp（R
2
Z）=1.8X 10
-12
，则难溶盐RX、RY和R
2
Z的饱和溶液中，R
+
浓度由大到小的顺序是
R
2
Z＞RX＞RY
R
2
Z＞RX＞RY
．
用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO
3
溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl
2
时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl
2
全部逸出）（ ）
A．2
B．7
C．11.7
D．12
近期有两件事引起了人们的极大关注．
（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为
66.7%
66.7%
，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为
46.7%
46.7%
，现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式
6（NH
2
）
2
CO═C
3
H
6
N
6
+6NH
3
↑+3CO
2
↑
6（NH
2
）
2
CO═C
3
H
6
N
6
+6NH
3
↑+3CO
2
↑
．
②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式
C
3
H
6
N
6
+3H
2
O=C
3
N
3
（OH）
3
+3NH
3
C
3
H
6
N
6
+3H
2
O=C
3
N
3
（OH）
3
+3NH
3
．
（2）“神七问天”①联氨（N
2
H
4
）是航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
N
2
H
4
+H
2
O
NH
2
NH
3
+
（N
2
H
5
+
）+OH
-
N
2
H
4
+H
2
O
NH
2
NH
3
+
（N
2
H
5
+
）+OH
-
．
②联氨也可以采用尿素[CO（NH
2
）
2
]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式
CO（NH
2
）
2
+NaClO+2NaOH=N
2
H
4
+NaCl+Na
2
CO
3
+H
2
O
CO（NH
2
）
2
+NaClO+2NaOH=N
2
H
4
+NaCl+Na
2
CO
3
+H
2
O
．
③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H
2
O（l）=H
2
O （g）△H=+44kJ?mol
-1
2H
2
O
2
（l）=2H
2
O（l）+O
2
（g）△H=-196.4kJ?mol
-1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为
N
2
H
4
（l）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-621.23kJ?mol
-1
N
2
H
4
（l）+O
2
（g）=N
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-621.23kJ?mol
-1
．
（2012?梧州模拟）[化学-选修有机化学]
某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：
①、取6.2克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重5.4克，N增重8.8克．
②、测定相对分子质量为62．
③、测定核磁共振氢谱，有两个强峰，比值为2：1
据此回答下列问题：
（1）②中测定相对分子质量的方法为
使用质谱法测定相对分子质量
使用质谱法测定相对分子质量
．
（2）12.4克A与足量钠反应生成气体的体积为
4.48
4.48
升（标准状况）
（3）A与乙酸反应的化学方程式
2CH
3
COOH+HOCH
2
CH
2
OH
浓硫酸
△
CH
3
COOCH
2
CH
2
OOC CH
3
+2H
2
O
2CH
3
COOH+HOCH
2
CH
2
OH
浓硫酸
△
CH
3
COOCH
2
CH
2
OOC CH
3
+2H
2
O
．
（2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
+CO
2
+H
2
O→
+NaHCO
3
；
+CO
2
+H
2
O→
+NaHCO
3
；
（2）②中分离B的操作名称是
分液
分液
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
实验操作
预期现象
现象解释
步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．
出现白色浑浊
出现白色浑浊
苯酚常温下溶解度不大
苯酚常温下溶解度不大
步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管
滴入过量饱和溴水，振荡．
滴入过量饱和溴水，振荡．
产生白色沉淀
苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
步骤3：往c试管
滴入几滴FeCl
3
溶液，振荡
滴入几滴FeCl
3
溶液，振荡
溶液变为紫色
溶液变为紫色
C与加入的试剂发生显色反应．
限选试剂：蒸馏水、稀HN0
3
、2moL?L
-1
NaOH、0.1mol-L
-1
KSCN、酸性KMn0
4
溶液、FeCl
3
溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L
-1
，的KBr0
3
+
KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L
-1
，Na
2
S
2
0
3
标准溶液滴成的1
2
，耗去Na
2
S
2
0
3
标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
1
3
（3×0.01667moL?L
-1
×30．OO×10
-3
L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10
-3
L）×
1000mL
25.00mL
，
1
3
（3×0.01667moL?L
-1
×30．OO×10
-3
L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10
-3
L）×
1000mL
25.00mL
，
（部分反应离子方程式：）BrO
-
3
+5Br
-
+6H
+
═3Br
2
+3H
2
O；I
2
+2S
2
O
2-
3
═2I
-
+S
4
O
2-
6
．
关 闭
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近期有两件事引起了人们的极大关注．
NH2NH3+（N2H5+）+OH-
+CO2+H2O→
+NaHCO3；