Question

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

A．加入少量水，产生H速率减小，H₂体积不变

B．加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变

C．加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小

D．滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积减小

Answer 1

分析：根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H₂体积取决于锌粒的质量；
A．加入少量水，减小了H⁺的浓度，锌粒的物质的量不变；
B．加入NH₄HSO₄固体，增大了H⁺的浓度，锌粒的物质的量不变；
C．加入CH₃COONa固体，结合生成醋酸，减小了H⁺的浓度，锌粒的物质的量不变；
D．滴加少量CuSO₄溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；

解答：解：A．加入少量水，减小了H⁺的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H₂）减小，生成H₂体积不变，故A正确；
B．加入NH₄HSO₄固体，增大了H⁺的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H₂体积不变，故B错误；
C．加入CH₃COONa固体，结合生成醋酸，减小了H⁺的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H₂）减小，生成H₂体积不变，故C错误；
D．滴加少量CuSO₄溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H₂）增大，生成H₂量减少，故D正确；
故选：AD；

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．