Question

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(  )

A．加入少量水，产生H速率减小，H₂体积不变

B．加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变

C．加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小

D．滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积减小

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

试题分析：加入少量水，因为反应物的浓度变小，所以产生H₂速率减小，由于硫酸的总的物质的量不变，所以H₂体积不变，故A正确；加入NH₄HSO₄固体，NH₄HSO₄增加了氢离子的浓度，所以产生H₂速率变快，H₂体积变大，故B错误；加入CH₃COONa固体，使得溶液中的氢离子的浓度减少，但是氢离子的物质的量仍然不变，所以H₂体积变大，故C错误；滴加少量CuSO₄溶液，由于铜离子的氧化性比氢离子的氧化性强，所以锌置换出铜，形成了锌铜原电池，所以产生H₂速率变大，由于题干中的锌粒与足量稀硫酸反应，所以锌由于与铜反应了一部分，所以H₂体积减小，故D也正确，所以本题的答案选择题AD。

考点：影响化学反应速率的因素，原电池

点评：本题综合考查了影响化学反应速率的因素，原电池的基础知识，该题有一定综合性，难度适中。