题目内容

请将下列反应类型与对应的化学方程式用直线连接起来．
取代反应    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
加成反应    2C6H6+15O2 
点燃
 l2CO2+6H2O
氧化反应    CH4+Cl2 
光照
 CH3Cl+HCl．
分析：根据反应方程式反应条件及物质类别来判断反应类型．乙烯分子中含碳碳双键和溴水发生加成反应，
有机物的燃烧属于氧化反应，烷烃光照条件下和氯气发生取代反应．
解答：解：根据反应方程式反应条件及物质类别来判断反应类型．乙烯分子中含碳碳双键和溴水发生加成反应，
有机物的燃烧属于氧化反应，烷烃光照条件下和氯气发生取代反应．故答案为：取代反应----CH4+Cl2
光照
 CH3Cl+HCl，
加成反应----CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
氧化反应----2C6H6+15O2
点燃
 l2CO2+6H2O．
点评：本题考察了反应类型的判断，较基础，注意整理不同有机物不同官能团所发生的反应类型，要注意知识的积累．
练习册系列答案
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（2010?浙江）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活化化合物A，其结构如下：

在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B
（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应
A、B、D
A、B、D
．
A．取代反应     B．加成反应       C．缩聚反应      D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式
．
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
已知：
①确认化合物C的结构简式为
．
②F→G反应的化学方程式为
．
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式
．
（2013?资阳二模）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是
sp3
sp3
．
（2）F元素的原子的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
．
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
．
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol
（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）．
最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活化化合物，其结构精英家教网：在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（精英家教网）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应
 
．
A．取代反应     B．加成反应       C．缩聚反应      D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式
 
．
（3）化合物C能经如图反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
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已知：
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①确认化合物C的结构简式为
 

②F→G反应的化学方程式为
 
．
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环下有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式
 
．

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _

（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是

   MnO4-+   NO2-+   =====   Mn2++  NO3-+  H2O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）：

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时仰视仪器上的刻度线

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：

取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO4溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为          

 
 
 

化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _                              

（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是

 

   MnO4-+   NO2-+       =====   Mn2++  NO3-+  H2O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）               ：

①     在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

②     定容时仰视仪器上的刻度线

③ 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：

取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO4溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为          

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