某二元酸H2A在水中的电离方程式:H2A==H++HA-,HA-H++A2- 试完成下列问题: (1)Na2A溶液显 (填“酸性 .“中性或“碱性 ).理由是 (2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中.下列离子浓度关系不正确的是 . A．c(A2-)+c(HA-)＝0.1 mol/L B．c(H+)＝c(OH-)+c(HA-) C．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－

试完成下列问题：

(1)Na₂A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

___________________________________________(用离子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是。

A．c(A²^－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

(1)碱性(2分)　A²^－＋H₂OHA^－＋OH^－(2分)

(2)B、C(2分)

(3)c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) (3分)

练习册系列答案

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是

（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L
B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

．

(9分)某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－
试完成下列问题：
(1)Na₂A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是。

A．c(A²^－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

(9分)某二元酸H₂A在水中的电离方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－

试完成下列问题：

(1)Na₂A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是

___________________________________________(用离子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是。

A．c(A²^－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

（填写序号）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

状况下）

（2）某二元酸H₂A在水中的电离方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－，请回答下列问题：

①Na₂A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

（用离子方程式表示）。

②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1

③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式___________________.

（4）SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO₂和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₃的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是： H₂A===H^＋＋HA^－　HA^－

H^＋＋A^2－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11 mol/L(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________．
(3)H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．

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