题目内容

用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

B．电解池的阳极反应式为：4OH­--4e-=2H2O+O2↑

C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

练习册系列答案
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在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（ ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以使平衡发生移动

某溶液中含有AlO2－、SO32－、SO42－、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．SO32－ B．Na＋ C．AlO2－ D．SO42－

在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－

下述实验设计能够达到目的的是( )

选项

实验目的

实验设计

A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入Na2SiO3溶液中

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）由B转化为C的反应类型为_____________，

（2）F含有的官能团名称为 ，简述检验该官能团的化学方法

（2）A的结构简式为_____________________________

（3）写出反应C→D的化学方程式：___________________________。

（4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________。

①能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应

工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；

（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________，_____________，______________；

（3）写出D的同分异构体的结构简式_____________，_____________；

（4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________；

（5）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：___________________。

实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：

温度/℃

0

10

20

30

40

60

80

100

溶解度/g

41.6

47.5

53.8

61.3

70.5

75.4

71.1

60.5

（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为 。X的化学式为 。

（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。

（4）结晶的操作为 。

（5）用酒精进行洗涤的原因是 。

常温下有下列四种溶液：

①

②

③

④

溶液

pH＝4的NH4Cl

pH＝4的盐酸

0．1 mol·L－1的醋酸

0．1 mol·L－1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka＝1．8×10－5。请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为 。

（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。

（3）都是0．1mol/L的①NH4Cl．②NH4HCO3．③CH3COONH4．④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为 。（用序号填写）

（4）取适量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为 。若b点时消耗③的体积为V mL，则V 20（填“＞”．“＜”或“＝”）。

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