题目内容

14．化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；写出E与G反应生成H的结构简式是．
（4）反应①的反应类型是消去反应；
（5）另外写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（6）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有4种．

分析 88gCO2的物质的量为：$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，45gH2O的物质的量为：$\frac{45g}{18g/mol}$=2.5mol，标况下11.2L烃A为的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则A的学式为C4H10，A中含有3个甲基，则A为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3；A与Cl2光照发生取代反应，B和C均为一氯代烃，则B、C为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷；B、C发生消去反应生成D，则D为CH2=C（CH3）2；D发生信息中的反应生成E，则E为：；F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键，从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为：，F中醛基氧化为羧基生成G，则G为：，D与E发生酯化反应生成H，则H为：，据此进行解答．

解答 解：88gCO2的物质的量为：$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，45gH2O的物质的量为：$\frac{45g}{18g/mol}$=2.5mol，标况下11.2L烃A为的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则A的学式为C4H10，A中含有3个甲基，则A为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3；A与Cl2光照发生取代反应，B和C均为一氯代烃，则B、C为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷；B、C发生消去反应生成D，则D为CH2=C（CH3）2；D发生信息中的反应生成E，则E为：；F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键，从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为：，F中醛基氧化为羧基生成G，则G为：，D与E发生酯化反应生成H：，则H为：，
（1）根据分析可知，A的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH3；
（2）D的结构简式为：CH2=C（CH3）2，为烯烃，碳碳双键在1号C，甲基在2号C，该有机物名称为：2-甲基丙烯，
故答案为：2-甲基丙烯；
（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为 ；E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应：，则H的结构简式为：，
故答案为：；；
（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应，故答案为：消去反应；
（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G：，反应方程式为：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（6）G为，与G具有相同官能团的芳香类同分异构体，说明其同分异构体中含有碳碳双键、羧基和苯环，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．所以其同分异构体有：、、、，总共有4种，
故答案为：4．

点评 本题考查有机物推断，题目难度中等，试题侧重考查学生分析、推断、知识迁移能力，正确推断A的结构是解本题关键，根据物质官能团确定性质，注意结合题给信息进行分析，难点是同分异构体种类的判断．

练习册系列答案
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①含有苯环　②含有酯基　③能与新制Cu（OH）2反应
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a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
d．D的化学式为C9H9NO4
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）．
（5）已知在一定条件下可水解为和R1-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．
5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：（　　）
①元素种类    ②原子总数    ③分子总数    ④物质的种类    ⑤物质的总质量    ⑥物质的总能量．
A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥
2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
A．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
9．下列物质中：（填序号）
（1）互为同分异构体的有②⑤ 
（2）互为同素异形体的有③⑧
（3）属于同位素的有⑥⑦   
（4）属于同一种物质的有①⑨．
①液氨、②、③金刚石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥${\;}_{17}^{37}$Cl、⑦${\;}_{17}^{35}$Cl、⑧C70、⑨氨气．
19．一定温度下，可逆反应：2NO2（g红棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g无色）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；
④混合气体的密度不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部
6．某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的（　　）
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