题目内容
4．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）| A． | 钠浮在液面上 | B． | 四处游动 | C． | 水溶液变为红色 | D． | 熔化成小球 |
分析 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色．
解答 解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以四处游动，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C错误；
D．一小块金属钠与水反应放热，钠的熔点低，所以熔化成小球，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了钠和水的反应，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，难度不大．
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14．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（ ）
| A． | Cl2→HClO→NaClO | B． | Fe→Fe2O3→Fe（OH）3 | ||
| C． | S→SO3→H2SO4 | D． | NH3→NO2→HNO3→NaNO3 |
15．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
| A． | 水中的钢闸门连接电源的负极 | B． | 地下钢管连接锌板 | ||
| C． | 汽水底盘喷涂高分子膜 | D． | 金属护拦表面涂漆 |
12．在入住新装修的新房之前，下列做法错误的是（ ）
| A． | 紧闭门窗，防止装修面干裂或变质 | |
| B． | 适度开窗通风，充分进行室内外空气对流 | |
| C． | 请专业环境监测人员进行检测 | |
| D． | 在各个房间均匀地适量放置吊兰、芦荟等 |
19．关于NO的下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NO不溶于水，是一种大气污染物 | |
| B． | NO是一种红棕色的有毒气体 | |
| C． | NO结合血红蛋白的能力比CO还强 | |
| D． | NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol | |
| C． | 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能 | |
| D． | 已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol |
13．辉钼（MoS2）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势．回答下列问题：
（1）钼位于第五周期VIB族．与钼相邻的上一周期同族元素的符号为Cr；该元素基态原子的电子最后排布的能级为3d，该能级上总的电子数为5．
（2）碳和硫有关数据如表：
①由上述数据可以得出，碳元素的非金属性比硫弱（填“强”或“弱”）．
②写出能证明该结论的化学方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）从不同角度观察MoS2的晶体结构如图1，2，根据MoS2的晶体结构回答：
①钼的配位数为6．
②Mo与S之间的化学键为AC（填序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力
③辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动．
（4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（SiC），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，其离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．
（1）钼位于第五周期VIB族．与钼相邻的上一周期同族元素的符号为Cr；该元素基态原子的电子最后排布的能级为3d，该能级上总的电子数为5．
（2）碳和硫有关数据如表：
| 元素 | 原子半径 | 电负性 | 第一电离能 |
| C | 67pm | 2.55 | 1125.8kJ/mol |
| S | 88pm | 2.58 | 1036.7kJ/mol |
②写出能证明该结论的化学方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）从不同角度观察MoS2的晶体结构如图1，2，根据MoS2的晶体结构回答：
①钼的配位数为6．
②Mo与S之间的化学键为AC（填序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力
③辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是MoS2具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动．
（4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（SiC），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，其离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．
14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，
反之则不含有CO32-．
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是Ad
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等
原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，
反之则不含有CO32-．
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如表：
| 温度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量（g） | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是Ad
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等
原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．