Question

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④     B．①②③     C．②③④     D．①②③④

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】①不正确，对于固体或醇液体，增加其物质的量，平衡是不影响的。增加氮气的浓度平衡向正反应方向移动，可用提高氢气的转化率，但氮气的转化率是降低的，②不正确。③相当于增大压强，平衡向体积减小的方向进行，不正确。压强对平衡或反应速率的影响，是通过改变物质的浓度来实现的，所以在恒压反应器中充入稀有气体时，容器的体积必然增大，平衡向气体体积增大的方向进行，④不正确。所以答案选D。