题目内容

20．下列物质属于电解质的是（　　）
A．熔融的氯化钠B．CO2C．食盐水D．Fe

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质必须为化合物，据此进行解答．

解答 解：A．熔融氯化钠为化合物，能够导电，属于电解质，故A正确；
B．二氧化碳在水溶液中能够达到，但是导电的离子是碳酸电离的，不是二氧化碳大量的，所以二氧化碳为非电解质，故B错误；
C．食盐水为混合物，不属于电解质和非电解质，故C错误；
D．Fe为单质，不属于电解质和非电解质，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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1．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（2）化合物BD（CA2）2中，B原子的杂化方式为sp2杂化，1mol该分子中σ键数目为7NA个，该物质易溶于水的主要原因是与H2O形成分子间氢键．
（3）ACD3中阴离子CD3-的空间构型为平面三角形．
（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为，E与BD形成的化合物E（BD）5熔点253K，沸点376K，其固体属于分子晶体．
（5）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
11．2，3-二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
8．下列说法中正确的是（　　）
A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族
C．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
D．同周期元素的电子层数相同
15．标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（　　）
A．$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$C．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$D．0＜M＜$\frac{1}{22.4}$
5．下列各组物质：①金刚石和C60②H2、D2和T2③235U和238U④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3  ⑤乙烷和己烷
⑥CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3和CH3（CH2）2CH（CH3）CH2CH3
互为同位素的是（填序号，下同）③，
互为同素异形体的是①，
互为同系物的是⑤，
互为同分异构体的是④，
属于同一物质的是②⑥．
12．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（　　）
A．这种元素的原子量为m
B．不能由此确定该元素的相对原子质量
C．（m+n）可写在该元素符号的左上角
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
9．已知：有机物D（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取．有机物A（C6H8O4）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水，可以使溴水褪色．有机物B（C4H4O4），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．请回答下列问题：

（1）B、D的结构简式分别是、．
（2）A可以发生的反应有①②④（选填序号）
①加成反应②氧化反应③酯化反应④加聚反应
（3）B分子中所含的官能团名称是碳碳双键、羧基．
（4）B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是．
（5）写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O．
10．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（　　）
A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C2H2和C2H6

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