已知下述三个实验均能发生化学反应: ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下述三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe²^＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe³^＋>Fe²^＋>Cu²^＋

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足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H₂的体积之比是________。

在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

下面三种方法均可制得Fe(OH)₂白色沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法。

（3）生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，

理由是。

方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极的材料应为，电极反应式为。

（2）电解液c可以是（填编号）。

A．纯水 B．NaCl溶液

C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前对电解液c

应作何简单处理？。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）。

A．改用稀H₂SO₄作电解液 B．适当增大电源的电压

C．适当减小两极间的距离 D．适当降低电解液的温度

（5）若c用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)₂沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。

将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

A．稀硫酸 B．氯气

C．氯化锌 D．氯化铜

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

A．溶液中一定含Cu²^＋

B．溶液中一定含Fe²^＋

C．加入KSCN溶液一定不变血红色

D．剩余固体中一定含Cu

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na₂FeO₄)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：________________.

（2）写出G的电子式：________________.

（3）反应①的化学方程式为___________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________．

（4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．

高铁酸钠(Na₂FeO₄)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

②________________________________________________________________________。

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO₃、BaSO₄都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

(1)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是　　　　。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

c.溶液中Cu²⁺向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(2)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄====2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为　_____。

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)电镀时,镀件与电源的　　　　极连接。

(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

Ⅲ.(2012·重庆高考)尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图。

(1)电源的负极为　　　　(填“A”或“B”)。

(2)阳极室中发生的反应依次为　　　　、　　　。

(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　　;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为　　　　g(忽略气体的溶解)。

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