题目内容
【题目】钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O
B.“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol
C.化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+
D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸
【答案】D
【解析】
A．据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HCl，产物有NO2，中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd的化合价应为+4价，存在形式为PdCl62-，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故A正确；
B．根据元素守恒生成的气体应为HCl和NH3，生成1molPd，则消耗1mol氯钯酸铵，根据元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol气体，故B正确；
C．氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验铵根，故C正确；
D．溶解过程中盐酸电离出的Cl-与Pd4+生成络合物，促使Pd转化为Pd4+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；
故答案为D。
练习册系列答案
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A. |
| 水 |
B. |
| 4mol/LNaHSO3溶液 |
C. | Cl2 | 饱和NaCl水溶液 |
D. |
| 1mol/L盐酸 |
A.AB.BC.CD.D
