题目内容

【题目】钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

下列说法错误的是（ ）

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

B.“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

【答案】D

【解析】

A．据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HCl，产物有NO2，中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd的化合价应为+4价，存在形式为PdCl62-，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故A正确；

B．根据元素守恒生成的气体应为HCl和NH3，生成1molPd，则消耗1mol氯钯酸铵，根据元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol气体，故B正确；

C．氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验铵根，故C正确；

D．溶解过程中盐酸电离出的Cl-与Pd4+生成络合物，促使Pd转化为Pd4+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；

故答案为D。

练习册系列答案
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（1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。

（2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaC1O2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaC1O2的名称是___；

②仪器B的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaC1O2的产率，试解释其原因___。

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B.电池放电时，正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

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干燥气体

液体

A.

水

B.

4mol/LNaHSO3溶液

C.

Cl2

饱和NaCl水溶液

D.

1mol/L盐酸

A.AB.BC.CD.D

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已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。

（3）I→K的化学方程式为___。

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下列说法错误的是

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B.0.1 mol·L-1NaA溶液中:

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

D.H2A 的K2=1×10-7

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