题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl- |
| B、铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D、NaHCO3溶液水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．标况下44.8L氯气的物质的量为2mol，1mol碘化亚铁中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气，则氯气过量，离子方程式按照碘化亚铁的组成书写；
B．氢氧化钡过量，离子方程式按照明矾的化学式组成书写，铵根离子也参与反应；
C．双氧水被酸性高锰酸钾氧化成氧气，根据电子守恒、质量守恒定律判断；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．
B．氢氧化钡过量，离子方程式按照明矾的化学式组成书写，铵根离子也参与反应；
C．双氧水被酸性高锰酸钾氧化成氧气，根据电子守恒、质量守恒定律判断；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．
解答：
解：A．1mol碘化亚铁完全反应最多消耗1.5mol氯气，标准状况下44.8L氯气的物质的量为2mol，氯气过量，亚铁离子和碘离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，反应生成一水合氨、偏铝酸根离子和水，正确的离子方程式为：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D．碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，碳酸氢根离子的水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
故选C．
B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，反应生成一水合氨、偏铝酸根离子和水，正确的离子方程式为：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D．碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，碳酸氢根离子的水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，选项A、B注意反应物的过量情况．
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下列说法可以实现的是（ ）
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
①酸性氧化物均能与碱发生反应
②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性
⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
| A、②③④ | B、②③⑤ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2.5 mol?L-1 |
| B、5 mol?L-1 |
| C、7.5 mol?L-1 |
| D、2 mol?L-1 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | ||||
B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
| ||||
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| D、足量草酸与KOH反应：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
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D、甲醛的电子式： |
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