题目内容

常温下，将10 mL　pH＝3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

[　　]

A．

溶液中导电粒子的数目减小

B．

溶液中的c(OH－)/c(Cl－)不变

C．

盐酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．

再加入10 mL　pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

答案：D
练习册系列答案
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常温下，将10 mL　0.2 mol/LCH3COOH溶液与10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合得X溶液(忽略混合后溶液体积的变化)．试回答以下问题：

(1)X溶液的pH________7(填大于、小于或等于，下同)；写出所得溶液中溶质的化学式________；

(2)若向X溶液中加入10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液，溶液的pH________7，原因是________；

(3)若向X溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液至pH＝7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为________．
在常温下，将10 mL某种气态烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃使其充分燃烧后，恢复到原状态时，残留的气体体积为65 mL。试填写下列各空白：

(1)若A为烷烃，则分子式为_________。

(2)若A为烯烃，则分子式为_________。

(3)若A为炔烃，则分子式为_________。

在常温下，将10 mL某种气态烃A和80 mL氧气（过量）混合，点燃使其充分燃烧后，恢复到原状况时，残留的气体体积为65 mL。试填写下列各空：

（1）若A为烷烃，则分子式为__________。?

（2）若A为烯烃，则分子式为__________。?

（3）若A为炔烃，则分子式为__________。?

（13分）
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝  。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝          _，该温度            25℃。
（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝               
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝              
（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝         
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝          

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