题目内容

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0

B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子

C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0

D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0

已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

① A＋BM＋D＋E； ② M＋E?A＋F＋B

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是 周期____族。X单质的熔点是112?8?C，则X单质的晶体类型属于 晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。反应②的化学方程式为： ；

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① 。

（2）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。

（3）操作过程③可以分解为如下几步：

A． 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B． 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C． 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D． 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E． 旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F． 从分液漏斗上口倒出上层液体；

G． 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H． 静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；

（b）上述G步操作的目的是： ；

（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置指出其错误之处 。

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

选项

异常情况

可能原因分析

A

蒸发结晶：蒸发皿破裂

将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

B

分液：分液漏斗中的液体难以滴下

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

C

蒸馏：冷凝管破裂

冷凝管没有通水或先加热后通水

D

萃取：液体静置不分层

加入萃取剂的量较多

用18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制100mL浓度为1 mol·L－1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；

C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；

D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；

E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空

①正确的操作顺序为（用字母填写）___________________。

②进行A步操作时，应选择下列量器______________（填序号）。

a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒

如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______________（偏高、偏低、无影响）

③进入A步操作后，必须___________________后才能进行C操作。

对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是

A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应

B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 分解反应

C．CuO+CO====Cu+CO2 置换反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应

由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中的体积比为CO2、H2和CO

A．29：81：3 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

C．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

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