Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的
实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未

流下，你认为原因可能是：
（2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O

浓盐酸的作用为：

（3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： D 。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B： D 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。

 

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2分)

（2）酸性(1分)，还原剂 (1分)

（3）① 品红褪色(1分) 品红褪色(1分)

②褪色的品红又恢复成红色(1分) 溶液没有恢复成红色(1分)

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)

【解析】

试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能原因是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，

（2）浓盐酸与二氧化锰反应除了被氧化成氯气外还生成铝盐和水，所以浓盐酸的作用为酸性、还原剂

（3）①二氧化硫具有漂白作用，能使品红褪色，所以B中品红褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以氧化品红使品红褪色，所以D中品红也褪色

②二氧化硫的漂白使品红褪色是暂时的，加热后品红又变成红色，而次氯酸使品红褪色是永久的，加热也不恢复，所以D中溶液没有恢复成红色

（4）氯水与二氧化硫混合会发生氧化还原反应彼此都失去了漂白作用，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

考点：考查二氧化硫与氯水的漂白作用的区别