题目内容
已知铜在常温下能被HNO3 溶解．反应方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．
解：（1）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的
=75%，
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；75%．
分析：（1）根据离子方程式的书写方法将反应改写成离子方程式；
（2）根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、氧化产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量．
点评：本题考查氧化还原反应以及离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化合价的变化角度分子氧化还原反应的有关概念．
（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的
=75%，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；75%．
分析：（1）根据离子方程式的书写方法将反应改写成离子方程式；
（2）根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、氧化产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量．
点评：本题考查氧化还原反应以及离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化合价的变化角度分子氧化还原反应的有关概念．
练习册系列答案
相关题目
铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成
。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：
的空间构型是_____________，与
互为等电子体的分子的化学式为_____________(写1种)。
的电子式为____________，其中心原子的杂化类型是____________。
中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。
FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
K2SO4+2NH4Cl
叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：
铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
Cu2O+H2↑；