题目内容

某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，则该原子核中的质子数为（）


  1. A.
    2a
  2. B.
    a+2
  3. C.
    2a+10
  4. D.
    2a+2
D
中子数为1mol，则Li为0.25mol，质量为0.25´7=1.75g
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①
N
N
，⑥
Si
Si
，⑦
S
S
．
（2）画出原子的结构示意图：④
，⑧
．
（3）在①～12元素中，金属性最强的元素是
K
K
，非金属性最强的元素是
F
F
，最不活泼的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
b
b
．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是
③
③
（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
⑧
⑧
（填序号），它们可以形成
离子
离子
（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：
．
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
．
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是
氨气分子和水分子
氨气分子和水分子
．
某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，则该原子核中的质子数为（　）

A．2a　　　　　　    B．a+2　　    C．2a+10　　　　  D．2a+2

 

某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是?? (　　)。

A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素

D．该元素位于d区

 

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