Question

【题目】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，

CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，(填增大、减小、不变)。

（4）已知：

CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K

C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常数K1

C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常数K2

则K、K1 、K2之间的关系是 ___________________________________

Answer 1

【答案】< 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol △H=-（E2-E1）kJ/mol 减小 减小 K=

【解析】

（1）1mol甲醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时， 放出的热量比生成CO2(g)和H2O(g)时，放出的热量多；

（2）有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，2mol Cl2参与反应时释放出290 kJ 热量，据此写出反应的热化学方程式；

（3）H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以H=E1-E2；加入催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能；

（4）分别写出平衡常数K1、K2、K的表达式，据此可找出K与K2、K1之间的关系。

（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，1mol甲醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时， 放出的热量为238.6 kJ，而当1mol甲醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放出的热量小于238.6 kJ，故a<238.6；

故答案是：<；

（2）有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，2mol Cl2参与反应时释放出290 kJ 热量，反应的热化学方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol；

故答案是：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ/mol；

（3）由图像可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以H=（E1-E2）kJ/mol；加入催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能，所以E1、E2的变化是减小；

故答案是：△H= -（E2-E1）kJ/mol； 减小；减小；

（4）C(s) +CO2 (g)2CO（g)反应的平衡常数K1=c2（CO）/c（CO2）；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)反应的平衡常数K2 = c（CO）c（H2）/c（H2O）；CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)反应的平衡常数K= c（CO2）×c（H2）/ c（CO）×c（H2O），所以K=K2/K1；

故答案是：K=K2/K1。