题目内容

6．如图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业．工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁．A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．回答下列问题：

（1）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是①⑤（填序号）；
（2）写出反应③的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（3）C的水溶液显酸性，用离子方程式解释NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（4）生成1mol乙时转移电子的数目为6NA ．
（5）检验C中阳离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明有铵根离子．

分析 常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体，丁为Cl2．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G为MgCl2，再通过电解G制取丙为Mg、同时得到副产物丁（Cl2）．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，推断甲和乙单质化合生成氨气，说明甲、乙是氢气和氮气；甲和氯气反应生成氯化氢，可知，甲为H2，乙为N2，B为HCl；D为 Mg3N2，E常温下是无色无味的液体为H2O；C为NH4Cl，F为Mg（OH）2，A+丁=乙+B或C，则判断为：Cl2+NH3→N2+HCl（NH4Cl），以此解答该题．

解答 解：常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体，丁为Cl2．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G为MgCl2，再通过电解G制取丙为Mg、同时得到副产物丁（Cl2）．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，推断甲和乙单质化合生成氨气，说明甲、乙是氢气和氮气；甲和氯气反应生成氯化氢，可知，甲为H2，乙为N2，B为HCl；D为 Mg3N2，E常温下是无色无味的液体为H2O；C为NH4Cl，F为Mg（OH）2，A+丁=乙+B或C，则判断为：Cl2+NH3→N2+HCl（NH4Cl），
（1）由以上分析可知①为氯气和氢气的反应，为氧化还原反应，②为氨气和氯化氢的反应，不是氧化还原反应，③为氮化镁的水解反应，不是氧化还原反应，④为氯化铵与氢氧化镁的反应，为复分解反应，⑤氯气和氨气的反应，为氧化还原反应，
故答案为：①⑤；
（2）D为 Mg3N2，E为H2O，Mg3N2与H2O发生水解反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，
故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；
（3）C为NH4Cl，铵根离子水解使溶液显酸性，离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（4）丁为Cl2，A为NH3，乙为N2，根据电子得失守恒可知，生成1molN2时，元素氮从-3价变为0价，所以转移电子的数目为6NA ，
故答案为：6NA ；
（5）C为NH4Cl，检验C中阳离子即铵根离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明有铵根离子，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明有铵根离子；

点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，为高频考点，主要考查氯气、氨气、镁等物质性质的推断和反应特征应用，离子方程式书写、化学方程式书写等知识，题目难度中等．

练习册系列答案
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A．1B．2C．3D．4
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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18．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（　　）
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15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是（　　）
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16．下列离子方程式中正确的是（　　）
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C．金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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