题目内容

1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

分析 A．电荷不守恒；
B．二者反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；
C．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
D．电荷不守恒．

解答 解：A．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铜跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．含H-的化合物跟氨反应：H-+NH3═NH${\;}_{2}^{-}$+H2．根据该反应事实，可以得出的正确结论是（　　）
A．NH3具有还原性B．含H-的化合物是强氧化剂
C．H2既是氧化产物又是还原产物D．该反应属于置换反应
12．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K小于1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，则：当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a小于（填“大于”“小于”或“等于”）b．
9．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同条件下，16g X和足量Y混合反应生成0.25mol Q和若干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量为126g/mol．
16．下列过程是吸收热量的是（　　）
A．金属钠与水反应B．碳酸钙高温分解C．浓硫酸稀释D．氨气液化
6．AlN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用图中的反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气．B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（转化过程中的部分产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）B的电子式为．  
（2）F的化学式为NO．
（3）反应③的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（4）反应④的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．CO2和NH3D．CCl4和KCl
10．2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（　　）
A．32gB．48gC．16gD．64g
11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L pH=3的H2A溶液与0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A2-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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