题目内容
15．下列有机物分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（ ）| A． | CH3-CH=CH-C≡C-CH3 | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
解答 解：A．CH3-CH=CH-C≡C-CH3 分子中乙烯结构和乙炔结构判断，碳原子可能在同一平面，故A不符合；
B．苯乙烯结构中苯环12个原子共平面，乙烯6个原子共平面，则所有的碳原子可能处于同一平面，故B不符合；
C．苯环上12个原子共平面，单键可以旋转，则分子中所有的碳原子可能处于同一平面，故C不符合；
D．分子中甲基所连的碳原子是四面体中心，则分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面，故D符合；
故选D．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断分子中原子共面、共线问题，注意单键可以旋转．
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18．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：Z＞X＞W | |
| B． | 原子半径：Z＞Y＞X＞W | |
| C． | WX与ZX中的化学键类型相同 | |
| D． | 当W的化合价为+4时，W与X只能形成一种化合物 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用药匙取用少量二氧化锰粉末 | |
| B． | 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏 | |
| C． | 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH | |
| D． | 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率 |
3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．
（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
则X的配离子为[V（NH3）3Cl]2+，Y的配体是NH3、SO42-．
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
| X | X | Y | Y | |
| 试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
| 现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．
10．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol•L-1 | 物质的平衡浓度/mol•L-1 | SO2或SO3平衡转化率 | ||
| c（SO2） | c（O2） | c（SO3） | c（SO3） | |||
| Ⅰ | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | α1 |
| Ⅱ | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | α2 | |
| Ⅲ | 823 | 0 | 0 | 0.2 | α3 | |
| A． | 达到平衡时，α1+α3＞1 | |
| B． | 达到平衡时，容器中的压强：PⅡ＞PⅠ＞PⅢ | |
| C． | 达到平衡时，容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大 | |
| D． | 若起始时，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行 |
20．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ ）
| A． | 称量形式必须有确定的化学组成 | B． | 称量形式必须稳定 | ||
| C． | 称量形式的颗粒要大 | D． | 称量形式的摩尔质量要大 |
7．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 液氯 | B． | 液氨 | C． | 氯化钠固体 | D． | 水 |
4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 | |
| B． | 该实验必须在通风橱中进行 | |
| C． | 装置C中发生的反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | |
| D． | 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 |
14．下列化学反应不属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯在一定条件下与水反应 | |
| B． | 在光照条件下，甲烷与氯气的反应 | |
| C． | 在一定条件下，苯与氯气的反应 | |
| D． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 |