题目内容

分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是 。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

练习册系列答案
相关题目

关于图中装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

用惰性电极电解200mL1.0 mol·L-1的硫酸铜溶液，当两极上产生气体物质的量相同时，停止电解，此时要使溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质及物质的量是

A．0.2molCu(OH)2 B．0.2molCuO

C．0.2molCuSO4+0.2molH2O D．0.1molCu2(OH)2CO3

工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成CO2。

2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g) ΔH＝－91.8 kJ/mol

2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ/mol

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) ΔH＝－41.3 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．二甲醚与乙醇互为同分异构体

B．CH3OCH3中只含有极性共价键

C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应

D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol

下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A．铁的冶炼

B．电池放电

C．碳酸氢钠作发酵粉

D．天然气燃烧

纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是

A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A．TiO2是氧化剂

B．四氯化钛是还原产物

C．Cl2发生氧化反应

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）

A．c(H+)＝c(CH3COO-)

B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网